مراجعة المواد والأيونات والأكسدة والمحاليل من خلال تطبيقات مصححة.
1. أفهم الدرس
اقرأ المعطيات قبل اختيار القاعدة: تكوّن الأيون يغير الإلكترونات لا النواة، والأكسدة تفاعل تتدخل فيه مواد من الوسط، ورائز الكشف يحتاج كاشفًا وملاحظة محددين.
في موازنة المعادلات نغير المعاملات أمام الصيغ دون تغيير تركيبها. نعد ذرات كل عنصر في الطرفين، ثم نراجع الشحنة عند كتابة معادلة أيونية.
التصنيف الحمضي أو القاعدي يتعلق بقياس pH في شروط محددة؛ لا يدل وحده على صلاحية المادة للاستعمال. في جميع الأسئلة التجريبية نعتمد الملاحظات المسجلة بدل اقتراح خلط مواد منزلية.
2. تطبيقات محلولة
تطبيق 1
ذرة عددها الذري 20 تفقد إلكترونين فتصبح Ca²⁺ ذات 18 إلكترونًا، وتبقى نواتها تحتوي 20 بروتونًا.
تطبيق 2
المعادلة 4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃ تحفظ 4 ذرات Al و6 ذرات O في الطرفين.
3. أتدرب وأصحح
أنجز محاولتك قبل فتح التصحيح، ثم قارن تفسيرك أو خطوات حسابك بالحل.
1. احسب إلكترونات Cl⁻ إذا Z = 17.
إظهار التصحيح
17 + 1 = 18 إلكترونًا.
2. قارن حماية الحديد بطبقة الصدأ وحماية الألومنيوم بالألومين.
إظهار التصحيح
الصدأ مسامي وغير واقٍ جيدًا، بينما طبقة الألومين المعتادة متماسكة وواقية.
3. صنف محاليل pH = 2 و7 و10.
إظهار التصحيح
حمضي، متعادل، قاعدي قرب 25°C.
4. راسب أزرق مع HO⁻: ما الأيون الموافق في الروائز المدرسية؟
إظهار التصحيح
Cu²⁺.
5. وازن Al + O₂ → Al₂O₃.
إظهار التصحيح
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃.