تفسير تغير pH عند تخفيف محلول — الثالثة إعدادي
تفسير اقتراب pH من التعادل عند التخفيف بالماء في نموذج مدرسي. شرح متدرج وخطاطة ومثال محلول وستة تمارين مصححة للتدرب.
1. تحديد طبيعة المحلول
عند نحو25°C يكونpH أقل من7 للمحلول الحمضي وأكبر من7 للقاعدي، والتعادل قريب من7. نقرأ قيمةpH ولا نستنتجها من اللون أو الرائحة وحدهما.
2. أثر التخفيف
إضافة الماء إلى محلول حمضي بسيط تقلل تركيزه الحمضي فيرتفعpH نحو7. وفي محلول قاعدي بسيط ينخفضpH نحو7. التخفيف بالماء وحده لا يعني تحويل الحمض إلى قاعدة.
3. لا قاعدة جمع بسيطة
pH ليس مقدارًا نجمعه أو نقسمه مباشرة بنسبة الماء. لا نستنتج أن مضاعفة الحجم تضاعفpH. نتعلم هنا الاتجاه النوعي من وثائق، دون تنفيذ خلط منزلي أو التعامل مع محاليل مجهولة.
خطاطة تلخيصية
تطبيق محلول
في وثيقة تدريبية يرتفعpH من3 إلى4 بعد تخفيف محلول حمضي: أصبح أقل حمضية لكنه بقي حمضيًا لأن4<7. ولم يصبح قاعديًا لمجرد أنpH ارتفع.
6 تمارين مصححة
حاول الإجابة قبل فتح التصحيح.
التمرين 1
pH=2 عند25°C: الطبيعة؟
إظهار التصحيح
حمضي.
التمرين 2
pH=11: الطبيعة؟
إظهار التصحيح
قاعدي.
التمرين 3
تخفيف حمض بسيط بالماء: اتجاهpH؟
إظهار التصحيح
يرتفع نحو7.
التمرين 4
تخفيف قاعدة بسيطة: اتجاهpH؟
إظهار التصحيح
ينخفض نحو7.
التمرين 5
من3 إلى4: هل صار قاعديًا؟
إظهار التصحيح
لا؛ بقي أقل من7.
التمرين 6
هل نضاعفpH عند مضاعفة الماء؟
إظهار التصحيح
لا؛ العلاقة ليست تناسبًا خطيًا بهذه الصورة.
خلاصة الدرس
تفسير اقتراب pH من التعادل عند التخفيف بالماء في نموذج مدرسي.