تفسير شحنة الأيون بفقد الإلكترونات أو اكتسابها.
1. أفهم الدرس
تتكون الذرة من نواة موجبة وإلكترونات سالبة. الذرة متعادلة لأن عدد البروتونات الموجبة يساوي عدد الإلكترونات. العدد الذري Z يحدد عدد البروتونات.
الأيون ذرة أو مجموعة ذرات تحمل شحنة. فقد الإلكترونات يعطي أيونًا موجبًا، واكتسابها يعطي أيونًا سالبًا. في هذا التحول لا تتغير نواة الذرة.
ذرة الصوديوم ذات Z = 11 تحتوي 11 إلكترونًا؛ أيون Na⁺ يحتوي 10. ذرة الكلور ذات Z = 17 تحتوي 17 إلكترونًا؛ أيون Cl⁻ يحتوي 18. في الفلزات تسهم إلكترونات حرة في نقل التيار، وفي المحاليل الأيونية تتحرك الأيونات.
2. تطبيقات محلولة
تطبيق 1
الأيون Al³⁺ ناتج عن فقد ذرة الألومنيوم 3 إلكترونات. إذا كان Z = 13 فعدد إلكتروناته 13 − 3 = 10.
تطبيق 2
الأيون O²⁻ يحمل إلكترونين إضافيين. مع Z = 8 يكون عدد إلكتروناته 8 + 2 = 10.
3. أتدرب وأصحح
أنجز محاولتك قبل فتح التصحيح، ثم قارن تفسيرك أو خطوات حسابك بالحل.
1. أيون Mg²⁺ عدده الذري 12. كم إلكترونًا له؟
إظهار التصحيح
12 − 2 = 10 إلكترونات.
2. هل تتحول النواة عند تكون Cl⁻ من ذرة الكلور؟
إظهار التصحيح
لا؛ تكتسب الذرة إلكترونًا وتبقى نواتها نفسها.
3. ما الفرق بين Cu²⁺ وCu؟
إظهار التصحيح
Cu ذرة متعادلة، وCu²⁺ أيون موجب فقد إلكترونين.