تصنيف المحاليل بقيمة pH وفهم أثر التخفيف.
1. أفهم الدرس
في المحاليل المائية المعتادة قرب 25°C: إذا كان pH أقل من 7 فالمحلول حمضي، وإذا ساوى 7 فهو متعادل، وإذا كان أكبر من 7 فهو قاعدي. ورق pH يعطي تقديرًا، وجهاز pH يعطي قياسًا أدق عند معايرته.
توجد في الماء أيونات H₃O⁺ وHO⁻؛ تستعمل بعض الكتابات المدرسية H⁺ اختصارًا للأيون الحمضي. يغلب الأيون الحمضي في الحمض ويغلب HO⁻ في القاعدة. التعادل لا يعني غياب الأيونات.
تخفيف محلول حمضي بالماء يقرب pH من 7 من الأسفل، وتخفيف القاعدة يقربه من 7 من الأعلى في الحالات المدرسية المعتادة. التخفيف لا يقلب حمضًا إلى قاعدة. لا تخلط المنظفات، ولا تختبر محلولًا مجهولًا بالتذوق أو اللمس.
2. تطبيقات محلولة
تطبيق 1
محاليل قيمها 3 و7 و11 تصنف على التوالي حمضية ومتعادلة وقاعدية. المحلول ذو pH = 3 أكثر حمضية من محلول ذي pH = 5.
تطبيق 2
قد يرتفع pH لحمض من 2 إلى 3 عند تخفيف مناسب. لا نحسب pH بمتوسط حسابي بسيط لقيم المحاليل.
3. أتدرب وأصحح
أنجز محاولتك قبل فتح التصحيح، ثم قارن تفسيرك أو خطوات حسابك بالحل.
1. صنف محلول pH = 9.
إظهار التصحيح
محلول قاعدي في الشروط المعتادة قرب 25°C.
2. هل يصبح حمض قاعدة بمجرد إضافة الماء؟
إظهار التصحيح
لا؛ تقل حمضيته ويقترب pH من قيمة التعادل.
3. هل pH = 7 يضمن صلاحية الماء للشرب؟
إظهار التصحيح
لا؛ لا يكشف pH وحده الملوثات الكيميائية أو الجرثومية.